PROGRAMA
Licenciatura en Ciencias
Biológicas
Profesorado en Ciencias Biológicas
Profesorado en Ciencias Naturales
para 3er Ciclo de EGB y Polimodal
Técnico Universitario en Protección Ambiental
Licenciatura en Protección y Saneamiento Ambiental
1- INTRODUCCIÓN
El método científico.
Mediciones. Materia y energía. Materia: estados y propiedades. Sistemas
materiales: clasificación. Fases. Separación de fases. Criterios de fraccionamiento.
Elementos, compuestos y soluciones.
2- ESTEQUIOMETRIA
Leyes fundamentales de la química.
Teoría atómica de Dalton. Hipótesis de Avogadro. Átomo. Molécula. Peso
atómico. Peso molecular. Mol. Número de Avogadro. Volumen molar. Estequiometría.
3- ESTRUCTURA ATÓMICA Y TABLA PERIÓDICA
Naturaleza eléctrica de la materia. Rayos
catódicos. Experiencia de Thomson y Millikan.
Experiencia de Rutherford. Electrones. Protones. Neutrones. Átomo de Bohr.
Dualidad partícula onda. Principio de incertidumbre. Ecuación de Schrodinger. Números cuánticos. Orbitales. Principio de
Exclusión de Pauli. Regla de Hund. Configuraciones
electrónicas. Clasificación periódica de los elementos. Propiedades
periódicas. Radio atómico. Radio iónico. Potencial de ionización.
Afinidad electrónica. Electronegatividad.
4-
ENLACE QUÍMICO
Parámetros
de la estructura molecular: energía, distancia y ángulo de enlace. Regla del
octeto. Tipos de enlace: iónico, covalente, covalente coordinado. Modelo de
Lewis. Polaridad de enlace. Enlace metálico. Modelo de repulsión de pares
electrónicos de valencia. Geometría molecular. Método de ligaduras de valencia.
Teoría del enlace de valencia. Resonancia. Hibridización.
Modelo de orbitales moleculares.
5- ESTADOS DE
Gases :
Propiedades. Ley de Boyle. Ley de Charles-Gay Lussac.
Ecuación de estado. Ecuación general de los gases ideales.
Ley de Dalton de las presiones parciales. Difusión y efusión.
Ley de Graham. Teoría cinética de los gases. Postulados. Gases reales. Ecuación
de Van der Waals. Licuación. Estado crítico de
un gas. Fuerzas intermoleculares. Naturaleza de las mismas: iones, dipolo,
Fuerzas de London o Van Der
Waals. Líquidos: Propiedades. Presión de vapor. Punto de ebullición. Calor
latente de vaporización. Tensión superficial. Viscosidad. Sólidos: Propiedades.
Estructura cristalina. Tipos de sólidos (iónicos, covalentes, moleculares
y metálicos). Sólidos amorfos. Equilibrios de fases. Cambios de estado.
Diagramas P-T y P-V. Reglas de las fases.
6- SOLUCIONES
Solubilidad. Tipos de soluciones.
Unidades de concentración. Sistemas ideales. Ley de Raoult.
Ley de Henry. Desviaciones. Destilación. Azeótropos.
Líquidos parcialmente miscibles. Propiedades coligativas.
Presión osmótica. Sistemas coloidales. Adsorción.
7- TERMODINÁMICA Y TERMOQUÍMICA
Temperatura, calor y trabajo. Sistemas,
estados y funciones de estado..
Conservación de la energía. Primer principio de
8- EQUILIBRIO QUÍMICO
Estado de equilibrio.
Equilibrio dinámico. Constante de equilibrio. Equilibrios en sistemas
homogéneos y heterogéneos. Principio de Le Chatelier.
Equilibrio y energía libre.
9- EQUILIBRIO IONICO EN SOLUCIÓN ACUOSA
Ácidos y bases.
Teorías. Equilibrios de disociación. Grado de ionización y constante de
equilibrio Escala de pH. Equilibrios de hidrólisis.
Reguladores de pH. Curvas de titulación. Indicadores.
Producto de solubilidad. Efecto de ión común. Equilibrios de complejación.
10- ELECTROQUÍMICA
Conductores de la
corriente eléctrica. Disociación electrolítica. Estados de
oxidación. Balanceo de ecuaciones redox. Electrólisis. Leyes de Faraday.
Conductividad de electrolitos. Pilas. Diferencias de potencial y energía libre.
Ecuación de Nerst. Reacciones redox en los seres
vivos. Reacciones del oxígeno y el hidrógeno. Diagramas de Latimer.
11- CINÉTICA
Velocidad de reacción. Factores que la afectan. Ley de velocidad.
Orden de reacción. Reacciones de orden cero. Reacciones de primer y segundo
orden. Mecanismo de reacción. Orden y molecularidad.
Ecuación de Arrhenius. Energía de activación. Catalizadores. Reacciones
fotoquímicas.
12 - QUÍMICA INORGÁNICA
Hidrógeno, oxígeno y el agua. Elementos representativos, métodos de obtención,
principales compuestos, propiedades. Metales de transición, métodos de
obtención, principales compuestos, propiedades. Gases Nobles. Complejos:
Nomenclatura. Teorías. Estabilidad. Radiactividad. Vida media. Datación. Fisión
y fusión nuclear. Reacciones en cadena. Reactores Nucleares. Bioinorgánica. Importancia de la química inorgánica a nivel
biológico.
TRABAJOS PRÁCTICOS:
UNIDAD 1: INTRODUCCIÓN
- práctico de laboratorio
Nº1: Reconocimiento de material de laboratorio y
riesgo con sustancias qcas.
- práctico de
laboratorio Nº 2: Sistemas materiales. Separación de
sistemas heterogéos y homogéneos.
UNIDAD 2: ESTEQUIOMETRIA
- práctico de
problemas Nº1: Nomenclatura. Átomo. Mol. Número de
Avogadro. Peso atómico y molecular.
- práctico de
problemas Nº 2: Estequiometría.
UNIDAD 3:
ESTRUCTURA ATÓMICA, PROPIEDADES PERIÓDICAS
- práctico
de problemas N°3: Estructura atómica
UNIDAD 4:
ENLACE QUIMÍCO
-
práctico de problemas Nº4: El enlace
químico.
UNIDAD 5:
ESTADOS DE
-
práctico de laboratorio Nº3:
Gases. Volumen molar.
-
práctico de problemas Nº5: Estados de la materia.
UNIDAD 6: SOLUCIONES
-
práctico de problemas Nº6: Soluciones y propiedades coligativas.
-
práctico de laboratorio Nº4: Soluciones y propiedades
coligativas.
UNIDAD 7: TERMODINÁMICA Y TERMOQUÍMICA
-
práctico de problemas Nº7: Termodinámica y
termoquímica.
- práctico de laboratorio Nº5: Calorimetría. Calor de
disolución y neutralización.
UNIDAD 8: EQUILIBRIO QUÍMICO
-
práctico de problemas Nº8: Equilibrio químico.
UNIDAD 9: EQUILIBRIO IONICO
-
práctico de problemas Nº 9: Equilibrio iónico I.
-
práctico de problemas Nº10: Equilibrio iónico II.
-
práctico de laboratorio Nº6: Determinación de la
constante de ionización de un ácido y una base débil. Soluciones reguladoras.
Precipitación fraccionada.
UNIDAD 10: ELECTROQUíMICA
-
práctico de problemas Nº 11: Electroquímica.
-
práctico de laboratorio Nº7: Electrólisis de una
solución acuosa de KI. Medición de la fuerza electromotriz de la pila de
Daniel. Reacciones redox.
UNIDAD 11: CINÉTICA
-
práctico de problemas Nº12: Cinética química.
-
práctico de laboratorio Nº8: Medición de la velocidad
de una reacción y factores que la afectan.
UNIDAD 12: Química Inorgánica
-
práctico de problemas Nº13: Elementos de química
inorgánica
-
práctico de laboratorio Nº9: Análisis químico de
aguas naturales.
BIBLIOGRAFÍA:
-
QUÍMICA CURSO UNIVERSITARIO.
Mahan. Ed. Addison- Wesley.
-
QUÍMICA GENERAL. Whitten y Gailey. Ed. Mac Graw-Hill
-
QUÍMICA. Raymond Chang.
Ed. McGraw Hill
-
TEMAS DE QUÍMICA GENERAL.
M.Angelini y otros. EUDEBA
-
QUÍMICA. Sienko y Plane. Ed. Aguilar.
-
FUNDAMENTOS DE QUÍMICA, UNA
MODERNA INTRODUCCIÓN. Brescia. Ed.CECSA
-
QUÍMICA GENERAL SUPERIOR. Masterton y Slowinski. Ed.Interamericana.
-
QUÍMICA GENERAL.Brady y Humiston. Ed. Limusa.
-
QUÍMICA GENERAL.
Pauling. Ed. Aguilar.
-
PRINCIPIOS BÁSICOS DE QUÍMICA.
Gray y Haight. Ed. Reverté.
-
QUÍMICA GENERAL MODERNA.
Babor Ibarz. Ed. Marín.
-
QUÍMICA INORGÁNICA. CURSO
TEÓRICO PRACTICO. Baggio
y otros. Ed. El Ateneo
-
QUÍMICA INORGÁNICA BÁSICA.
Cotton y Wilkinson. Ed.
Limusa