Química General

  

 

INTRODUCCIÓN

El método  científico.  Mediciones. Materia y energía. Materia: estados y propiedades.  Sistemas materiales: clasificación. Fases. Separación de fases. Criterios de fraccionamiento. Elementos, compuestos y soluciones.

 

ESTEQUIOMETRÍA

Leyes fundamentales de la química. Teoría  atómica de Dalton. Hipótesis de

Avogadro. Átomo. Molécula. Peso atómico. Peso molecular. Mol. Número de Avogadro. Volumen molar. Estequiometría.

 

ESTRUCTURA ATÓMICA Y TABLA PERIÓDICA

Naturaleza eléctrica de la materia. Rayos catódicos. Experiencia de Thomson y Millikan. Experiencia de Rutherford. Electrones. Protones. Neutrones. Átomo de Bohr. Dualidad partícula onda. Principio de incertidumbre. Ecuación de Schrodinger. Números cuánticos. Orbitales. Principio de Exclusión de Pauli. Regla de Hund. Configuraciones electrónicas. Clasificación periódica de los elementos. Propiedades  periódicas. Radio  atómico. Radio iónico. Potencial de ionización. Afinidad electrónica. Electronegatividad.

 

ENLACE QUÍMICO

Parámetros de la estructura molecular: energía, distancia y ángulo de  enlace. Regla del octeto. Tipos de enlace: iónico, covalente, covalente coordinado. Modelo de Lewis. Polaridad de enlace. Enlace metálico. Modelo de repulsión de pares electrónicos de valencia. Geometría molecular. Método de ligaduras de valencia. Teoría del enlace de valencia. Resonancia. Hibridización. Modelo de orbitales moleculares.

 

ESTADOS DE LA MATERIA Y FUERZAS INTERMOLECULARES

Gases : Propiedades. Ley de Boyle. Ley  de Charles-Gay Lussac. Ecuación de estado.  Ecuación  general  de los gases ideales. Ley de Dalton de  las 

presiones  parciales. Difusión y efusión. Ley de Graham. Teoría cinética de los gases. Postulados. Gases reales. Ecuación de Van der Waals.  Licuación. Estado crítico de un gas. Fuerzas intermoleculares. Naturaleza de las mismas: iones, dipolo, Fuerzas de London o Van Der Waals. Líquidos: Propiedades. Presión de vapor. Punto de ebullición. Calor latente de vaporización. Tensión superficial. Viscosidad. Sólidos: Propiedades. Estructura cristalina. Tipos de sólidos (iónicos, covalentes, moleculares y  metálicos). Sólidos amorfos. Equilibrios de fases. Cambios de estado. Diagramas  P-T y P-V. Reglas de las fases.

 

SOLUCIONES

Solubilidad. Tipos de soluciones. Unidades de concentración. Sistemas ideales.  Ley de Raoult. Ley de Henry. Desviaciones.  Destilación.  Azeótropos. Líquidos parcialmente miscibles. Propiedades coligativas. Presión osmótica. Sistemas coloidales. Adsorción.

 

TERMODINÁMICA Y TERMOQUÍMICA

Temperatura, calor y trabajo. Sistemas, estados  y funciones  de estado. Conservación  de  la  energía. Primer  principio de la Termodinámica. Energía  interna y entalpía. Calorimetría. Procesos  termoquímicos. Entalpía de formación, de combustión, de neutralización y de enlace. Ley de Hess. Segundo principio de la termodinámica. Reversibilidad. Espontaneidad. Entropía. Energía libre. Tercer principio de la termodinámica.

 

EQUILIBRIO QUÍMICO

Estado  de  equilibrio. Equilibrio dinámico. Constante de equilibrio. Equilibrios en sistemas homogéneos y heterogéneos. Principio de Le Chatelier. Equilibrio y energía libre.

 

EQUILIBRIO IONICO EN SOLUCIÓN ACUOSA

Ácidos  y  bases.  Teorías. Equilibrios de disociación. Grado  de ionización y constante de equilibrio Escala de pH. Equilibrios de hidrólisis. Reguladores de pH. Curvas de titulación. Indicadores. Producto de solubilidad. Efecto de ión común. Equilibrios de complejación.

 

ELECTROQUÍMICA

Conductores  de  la corriente  eléctrica. Disociación electrolítica. Estados  de  oxidación. Balanceo de ecuaciones redox. Electrólisis. Leyes  de Faraday. Conductividad de electrolitos. Pilas. Diferencias de potencial y energía libre. Ecuación de Nerst. Reacciones redox en los seres vivos. Reacciones del oxígeno y el hidrógeno. Diagramas de Latimer.

 

CINÉTICA

Velocidad de reacción. Factores  que la afectan. Ley de velocidad. Orden de reacción. Reacciones de orden cero. Reacciones de primer y segundo orden. Mecanismo de reacción. Orden y molecularidad. Ecuación de Arrhenius. Energía de activación. Catalizadores. Reacciones fotoquímicas.

 

Para aquellas carreras que no tienen Química Inorgánica en el segundo cuatrimestre se agregan los siguientes temas:

 

QUÍMICA INORGÁNICA

Hidrógeno, oxígeno y el agua. Elementos representativos, métodos de  obtención, principales compuestos, propiedades. Metales de transición, métodos de obtención, principales compuestos, propiedades. Gases Nobles. Compuestos de coordinación: Nomenclatura. Teorías. Estabilidad. Radiactividad. Vida media. Datación. Fisión y fusión nuclear. Reacciones en cadena. Reactores Nucleares. Bioinorgánica. Importancia de la química inorgánica a nivel biológico.